高中化學(xué)方程式大全

高中化學(xué)方程式大全app歸納整理了高中化學(xué)用到的全部方程式，無機方程式、有機方程式電離方程式和水解方程式均在其中，查詢便捷，設(shè)置合理，內(nèi)容全面。是化學(xué)學(xué)習(xí)強烈推薦的手機軟件。

官方介紹

本書涵蓋了高中化學(xué)必修和選修全部方程式的大全。此外，本書目錄還根據(jù)元素的分類和元素及其化合物等方面順序進(jìn)行歸納總結(jié)，讓同學(xué)們方便查詢，提高效率，隨時隨地都可以翻閱、記憶關(guān)鍵內(nèi)容。 

內(nèi)容舉例：

1.離子鍵與共價鍵的比較

鍵型 離子鍵 共價鍵

概念 陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵

成鍵方式 通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子 陰、陽離子 原子

成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素之間(特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵) 非金屬元素之間

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價鍵)

共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)

極性共價鍵(簡稱極性鍵)：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。

共價鍵

非極性共價鍵(簡稱非極性鍵)：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。(2)[ ](方括號)：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。

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